2020年新东方在线太原高考补习班化学练习题及答案
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。2020年新东方在线太原高考补习班化学练习题及答案。
单选题
1.常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是
A.弱碱溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
2.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同
B.汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D.现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏
3.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法正确的是
A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D.Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液
4.下列实验操作、现象与所得结论一致的是 实验操作 现象 结论
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 变为红褐色 最终制得 Fe(OH)3 胶体
B 欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 溶液分层，上层为无色油状液体 乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 无明显现象 淀粉未发生水解
D 两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I-
5.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)??c(Cl-)?c(CH3COOH)??c(H+)
B.0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] D.将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3?H2O的电离常数
6.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气(主要成分SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：
回答下列问题：
1.模拟烟气的制备
(1)写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________;检查装置A气密性的方法是_______。
2.测定烟气中SO2的体积分数
(2)欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。
(3)①甲同学认为应该在装置_____(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。
②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。
(4)乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和t min后量筒内液体的体积(V mL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。
3.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
(5)将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：____________________。
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+(红棕色)，请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_______________。
7.减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ?mol-1 C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ?mol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ?mol-1 若某反应的平衡常数表达式为： 请写出此反应的热化学方程式___________________。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为______________。
(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(2)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题： ①温度：T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。
③若在D虑对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。
2020年新东方在线太原高考补习班化学练习题及答案。实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
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