（知识点）化学实验基本知识，易错方程汇总！

易错多项式汇总

1.辟谣石灰水底通入硫化氢二氧化碳（复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由辟谣变混浊。

相关知识点：这个反应可拿来检测气体二氧化碳的存在。

最好不用它检测，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)2碱液

2.镁带在空气中燃烧（缩聚反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中猛烈燃烧，吸热，发出刺眼的白光，生成蓝色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转弄成缩聚态；(2）物质的色调由银蓝色转弄成红色。(3)镁可做灯具弹；(4)镁条的着火点高，火柴吸热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴引爆；(5)镁很开朗，为了保护镁，在镁表面涂上一层白色保护膜，引爆前要用砂纸抛光干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，负极上出现气泡，二氧化碳容积比约为1：2

相关知识点：(1)负极形成二氧化碳，电极形成气体；(2)甲烷和二氧化碳的容积比为2：1，质委比为1：8；(3)电解水时，在水底预先加入少量氢氧化钠氨水或稀盐酸，提高水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（缩聚反应）

CaO+H2O=Ca（OH)2现象：红色粉末溶化

相关知识点：(1)最终所斩获的氨水名称为氢氧化钙碱液，也称辟谣石灰水；(2)在其中滴入无色碘化钾，碘化钾会弄成绿色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.试验室制取氢气

①加热氯碘化钾和重铬酸钾的混和物制氯气（分解反应）

=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)重铬酸钾在其中作为催化剂，推动氯碘化钾的分解速率或氢气的生成速率；(2）重铬酸钾的品质和物理性质在物理反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是乙酸钾和重铬酸钾的混和物，进行分离的方式是：拌匀、干燥、称量。

②加热高锰碘化钾制氯气（分解反应）

=+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，防止高锰碘化钾粉末坠落堵塞导管。

③过氧化氢和重铬酸钾制氯气（分解反应）

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向下排空气法搜集时导管要伸到集钢瓶下方，搜集好后要正置于桌面上；(2)试验结束要先撤导管，后撤乙醇灯，防止浴缸中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向上倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法搜集二氧化碳要等到气泡连续均匀地冒出再搜集；(5)用带火星的小木片置于瓶口验满，塞入瓶中检测是否是二氧化碳。

6.木柴在空气中燃烧（缩聚反应）

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出绿光；在氢气中发出白光，吸热，生成一种使辟谣石灰水变混浊的无色二氧化碳。

相关知识点：反应后的产物可用辟谣的石灰水来进行检测。

7.硫在空气（或氢气）中燃烧（缩聚反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡黄色火焰，在氢气中是发出清亮的蓝绿色火焰，生成无色有剌激性氢气。

相关知识点：(1)应后的产物可用黄色的石蕊来检测（红色弄成绿色）；(2)在集气罐顶部事先放少量水或碱氨水(NaOH)以吸收生成的甲烷，避免污染空气

8.绳子在氢气中燃烧（缩聚反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：绳子在氢气中猛烈燃烧，火星四溢，吸热，生成白色固体

相关知识点：(1)绳子盘成螺旋状是为了减小与二氧化碳的接触面积；(2)在绳子下方挂一根引爆的火柴是为了点燃绳子；(3)等火柴快熄灭在塞入集钢瓶中，过早，火柴消耗二氧化碳，绳子不能完全燃烧；太晚，不能点燃；(4)事先在集气罐顶部放少量细沙，防止炙热生成物撞入炸裂瓶底。

9.红磷在氢气中燃烧（缩聚反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：形成大量浓烟并吸热

相关知识点：可用红磷来测量空气中二氧化碳浓度。

10.气体在空气中燃烧（缩聚反应）

2H2+O2=2H2O

现象：形成淡黄色的火焰，吸热，有沙粒生成

相关知识点：(1)甲烷是一种常见的还原剂；(2)引爆前，一定要检测它的含量。

11.木柴还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：红色粉末渐渐弄成亮光的白色物质，吸热

相关知识点：(1)把木柴粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入辟谣石灰水底，为了检测是否形成CO2；(3)在乙醇灯上加网罩使火焰集中并提升体温；(4)先迁往导食道避免石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，避免炽热的铜的氢气发生反应，生成cu；(6)C是还原剂，cu是氧化剂。

12.气体还原氧化铜（置换反应）

H2+cu=Cu+H2O

现象：红色粉末渐渐弄成亮光的白色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)试验开始时，应先通入一段时间气体碳酸钙高温分解化学式，目的是消灭试管内的空气;(2）试验结束后，应先取走乙醇灯，后撤出气体导管，目的是避免新生成的铜与空气中的二氧化碳结合，又生成氧化铜。

13.试验室制取氢气二氧化碳（复分解反应）

石材(石灰石)和稀硫酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：红色固体溶化，同时有大量气泡形成。

相关知识点：(1)氯化钙是一种黄色难溶的固体，运用它能溶化在硫酸中的特征，可以用硫酸来去除某物质中混有的硅酸钙；(2)不能用浓硫酸是由于浓硫酸有挥发性碳酸钙高温分解化学式，挥发出HCl二氧化碳混进CO2

中。使CO2不纯；(3)不能用稀盐酸是由于氯化钙和氯化反映，形成CaSO4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用氯化钙粉末是由于反应物接触面积大，反应速率太快。

14.工业制取氢气二氧化碳（分解反应）

低温焙烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗称为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（缩聚反应）

2CO+O2=2CO2

现象：形成红色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)引爆前，一定要检测它的含量。

易错知识点小结

一、常见物质的称作、名称、化学式

干冰气体CO2沼液天然气乙醇CH4

硫酸氢氯酸HCl花岗岩石灰石硅酸钙CaCO3

苯酚苏打碳碘化钾小苏打硅酸氢钠

精盐硫酸钠NaCl生石灰氧化钙CaO

辟谣石灰水氢氧化钙碱液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

火碱苯酚苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg

二、酸、碱、盐易漏物理性质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为何可溶碱易酸败的成因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为何导致降酸雨的成因

3、干冰不是冰，苯酚不是碱（是盐，但微弱的酸性-------否定只有溶液才显酸性）

4、溶液导电的成因是氨水中存在自由联通的离子（强碱盐的水碱液能导电------判定方式）

三、推断题中的一些非常知识（方式：找出非常的地方，看其左右的内容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅蓝色粉末是：硫，白色（或紫黑色）固体是金属铜

3、暗红色固体是高锰碘化钾，白色固体是红磷或氧化铁

4、能使辟谣石水变混浊的二氧化碳是气体

5、能使带火星木板复燃的二氧化碳是二氧化碳

6、既有易燃性，又有还原性的物质有：二氧化碳、一氧化碳、木炭

7、相对分子品质最小的氧化物是水

8、红棕色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀或许是Cu(OH)2

10、既不溶于水，也不溶于盐酸的红色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶性于酸，但有气泡放出的或许是不可溶硅酸盐（）

绿色沉淀可溶性于酸，但没有气泡放出的或许是不可溶碱（___OH）

12、固体和酸混和有气泡放出的物质或许是：氯化盐+酸或开朗金属+酸

13产物有三种的物理变化有两种①高锰碘化钾加热分解②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是二氧化碳燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（蓝色）、二价铁（浅蓝色）、二价铜（红色）外，其余物质：固体是红色，氨水是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要试验的留意事项

1、空气中二氧化碳的测量：

①选用试剂燃烧后的产物应当是固态，能在空气中燃烧-------故采用红磷

②最后所测结果偏小的成因有三：

ⅰ、红磷不足，部份二氧化碳没反应；

ⅱ、装置气密性不好；

ⅲ、最后所剩的二氧化碳没有完全冷却至温度

2、氧气的试验室制法

①导食道塞入试管少许；②应按照乙醇灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向上倾斜；④高锰碘化钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯碘化钾制氯气时，不能混有易燃物，否则会发生坍塌；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才搜集；⑦向上排空气法搜集时，导食道应伸到集钢瓶的顶部；⑧排水法搜集二氧化碳结束时，最后先把导食道从浴缸移出，后吹灭乙醇灯。

3、二氧化碳的试验室制取

①所选试剂是花岗岩和稀硫酸，不能说是硅酸钙和稀硫酸，酸不采用稀硝酸和浓硫酸-----想想为何②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能采用排水法来搜集气体④简易装置的特点是：装置简略；节省药械；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的特点是：随时平添液体

4、一氧化碳还原氧化铁试验

①实验前，一氧化碳和要先检测含量：可（易燃性氢气）+助（助燃性氢气）引爆或许会发生坍塌②加热前都要选通一会儿一氧化碳------逐出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为何？④尾气处理装置----为何？一氧化碳有毒，要避免污染环境，避免中毒，处理方式----燃烧或搜集

5、电解水试验：①通入直流电②生成物的容积比为气体：二氧化碳==2：1③生成物的质委比为气体：二氧化碳==1：8④电解水试验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水底-----为何？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的品质：放在小烧瓶中再称量-----为何？有强烈的磨蚀性，易受潮

8、浓硝酸的稀：把浓硝酸注入水底，要不断地拌合。

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定理的探究：镁条燃烧时质委比其实恐怕的值低的成因有：①有部份产物弄成浓烟流失到空气中②有部份物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的纯化：方法：①溶解②过滤③蒸发

留意事项：

⑴过滤的留意事项“一贴二低三靠”

一贴：（滤膜贴近漏斗内壁）

二低：（滤膜边沿高于漏斗口边沿，液面高于滤膜边沿）

三靠：烧瓶口靠近玻璃棒下端；玻璃棒上端靠近三层滤膜部份；漏斗下端口靠近烧瓶内壁。⑵蒸发的留意事项：蒸到出现较差固体析出时就该停止加热

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶化时拌和推进溶化；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把二氧化碳通过炽热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠碱液

3、H2（水蒸汽）：通过浓硝酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氢气流中）灼烧混和物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硝酸/CuSO4碱液

6、Cu(cu):加入足量的稀盐酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl():加入足量的硫酸，加热蒸发（或则加入过量硫酸）

9、NaCl():加入过量的碳酸钡碱液

10、NaCl(NaOH):加入过量的氢氟酸

11、NaOH（）：加入过量的氢氧化钙碱液

12、NaCl（CuSO4）：加入过量的氢氧化钡碱液

13、NaNO3(NaCl):加入过量的氢氟酸银碱液

14、CO2（水蒸汽）：通过浓硝酸

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简略的有机物是CH4。

3、密度最小的二氧化碳是H2。

4、相对分子品质最小的物质是H2。

5、相对分子品质最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，碱性最强。PH=14时，酸性最强。

8、土壤里最欠缺的是N，K，P三种元素，肥效最高的肥料是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金钢石。

10、最早运用天然气的国家是美国。

11、地壳中浓度最多的元素是氧。

12、地壳中浓度最多的金属元素是铝。

13、空气里浓度最多的二氧化碳是甲烷。

14、空气里浓度最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大陨石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成缩聚物种类最多的元素：碳

17、人体中浓度最多的元素是氧元素,浓度最多的金属元素是钙元素。

18、目前销量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

八、有关不同

1、金刚石和石墨的地理性质不同：是由于碳原子排列方法不同。

2、生铁和钢的功耗不同：是由于含碳量不同。

3、一氧化碳和氢气的物理性质不同：是由于分子构成不同。

（二氧化碳和二氧化氯的物理性质不同是由于分子构成不同）

4、元素种类不同：是由于质子数不同。

5、元素电负性不同：是由于最内层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的物理性质不同：是由于最内层电子数不同

九、化学反应现象

1、镁条燃烧：猛烈燃烧.闪耀白光.生成黑烟

2、红磷燃烧：吸热.形成大量浓烟

3、铜丝加热：蓝色金属变为黄色固体

4、铁丝在氢气中燃烧：猛烈燃烧、火星四溢、生成黄色固体、放热

5、木炭在氢气中燃烧：猛烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变混浊的二氧化碳

6、硫在空气中燃烧：猛烈燃烧、放热、有剌激味氢气生成、空气中淡黄色火焰（二氧化碳中蓝绿色火焰）

7、氢气在空气中燃烧：淡黄色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

8、白磷燃烧：猛烈燃烧、大量浓烟、放热缤纷

9、甲烷燃烧：红色火焰、放热、生成使石灰水变混浊二氧化碳和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

10、铁钉放到稀盐酸：有少量气泡形成、金属颗粒渐渐溶化，氨水弄成浅蓝色。

11、镁条放到稀硫酸：有大量气泡形成、金属快速溶化，放出糖分。

12、CO还原氧化铁:黑色固体慢慢变为白色、生成使石灰水变混浊的二氧化碳

13、CuSO4与NaOH氨水的反应：白色沉淀生成。

15、C和cu低温加热：红色逐步变为白色，形成使辟谣石灰水变混浊的二氧化碳

16、将CO2通入蓝色石蕊试液中：石蕊变红

17、加热通入CO2的蓝色石蕊氨水：蓝色变为红色。

18、CO2通入Ca(OH)2氨水：辟谣石灰水变混浊。

19、大理石与稀硝酸：固体渐渐溶化、有使辟谣石灰水变混浊的二氧化碳

20、粉末与稀硫酸:固体渐渐溶化、有使辟谣石灰水变混浊的二氧化碳

21、铁丝放到CuSO4碱液中:绳子表面覆盖一层白色物质,红色碱液弄成浅蓝色。

22、铜丝放到AgNO3碱液中：铁丝表面覆盖一层银蓝色物质，无色碱液弄成红色。

23、生锈的钉子放到稀硫酸中：锈斑溶化、溶液呈蓝色。铁器除锈

24、黑色cu放到稀盐酸中：红色固体溶化、溶液呈黄色

25、BaCl2氨水中滴加氯化钠氨水：生成黑色沉淀、不溶化于稀硫酸

26、CuCl2氨水中滴加NaOH氨水：碱液红色退去、有白色沉淀生成

27、溶液中滴加辟谣的石灰水有红色沉淀生成试验室制少量苯酚

28、AgNO3氨水中滴加NaCl氨水：有黑色不溶化于稀硫酸的沉淀（其他氟化物类似反应）

29、NH4Cl与NaOH混和抛光（或加热）：生成有剌激性香味的二氧化碳，该二氧化碳使湿润石蕊试纸变红色。应适于检测氨水中的铵根离子。