溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数

如果是氧化物或还原物质，则取决于可以获得和失去的电子数量。 例如1mol/L的当量浓度应为6N，1mol/L KMnO4的当量浓度为5N。 如果是盐，则取决于与酸或碱结合所需的H+或OH-的数量。 例如，它是2克当量。 例如，氧气的克当量为8，氢气的克当量为1标准浓度（N）溶液的浓度。 1升溶液中所含溶质的克当量数称为当量浓度，用符号N表示。例如1升浓盐酸含12.0克当量盐酸（HCl），则浓度为12.0N 。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。 如果酸和碱使用当量，则主要是指在反应中可以作为物质的H离子的数量。 如果用于其他方面，则指反应中H离子的最大数量。 进行碱性反应时物质的离子数。 当然，离子的数量可以换算成单位。 具体计算，查一下无机化学或者分析化学，你会发现当量=原子量。 例如，氧的当量为：162 = 8。如果原子量为克原子，则当量变为克当量。 1克当量的氧气等于8克当量的氧气。 物质的量为：816=0.5摩尔，因此1克氧当量等于0.5摩尔当量浓度。 以一升溶液中所含的克当量数表示的浓度称为“当量浓度”。 6N HCl 相当于 6 mol/l 盐酸 = 分子量/化合价。 分子量不方便。 如果化合价发生变化，例如，如果噻唑啉的化合价是 2、4 或 6，则取决于它在当前化合物中的含量。 只需将其除以化合物的分子量即可。 。

与盐酸一样，氯和氢的化合价都是1，当量和摩尔量相同。 LZ仔细看看9楼的帖子。 正态性与化合价有关，不仅适用于酸和碱，也适用于其他离子。 主要应用取决于参与反应的离子/酸的化合价，当量浓度=摩尔浓度*化合价。 最好找一本教科书来看看这个概念。 其实很简单。 标准浓度需要根据具体的反应公式来确定，即当前分析化学中提到的基本单位浓度。 它在滴定分析中最有用。 以正常浓度表示。 有N1*V1=N2*V2 浓度-浓度与浓度单位换算 (1)溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分比浓度）和体积浓度（如摩尔浓度）三种浓度、当量浓度）和体积浓度种类。 1、质量百分比浓度 以溶质的质量占溶液总质量的百分比表示的溶液浓度称为质量百分比浓度，用符号%表示。 例如，25%葡萄糖注射液是指100%的注射液中含有25%质量的葡萄糖（%）=溶质质量/溶液质量100% 2.体积浓度（1）摩尔浓度 溶液的浓度用1表示升溶液中所含溶质的摩尔数称为摩尔浓度，用符号mol表示。 例如，如果1升浓硫酸含有18.4摩尔硫酸，则浓度为18.4摩尔。 摩尔浓度（mol）=溶质的摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度（N） 以1升溶液中所含溶质的克当量表示的溶液浓度称为当量浓度，用符号N表示。

例如，如果1升浓盐酸含有12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量/溶液体积（升） 3.质量体积浓度 以单位体积（1立方米或1升）溶液中所含溶质的质量表示的浓度称为质量体积浓度。 用符号g/m3或mg/L表示。 例如，1升含铬废水中含有2毫克六价铬标准车当量数，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。 质量体积浓度=溶质质量（克或毫克）/溶液体积（立方米或升） 4、浓度单位换算公式： 1）正常浓度=1000.d。 质量百分比浓度/E2) 质量百分比浓度=正常浓度E/1000.d3) 摩尔浓度=1000.d 质量百分比浓度/M4) 质量百分比浓度=质量-体积浓度(mg/L)/104.d5) 质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分比浓度5.ppm为重量百分比，ppm=mg/kg=mg/L即：1ppm=1ppm=/L1ppb=1ug/L=0.001mg 式中： E——溶质的克当量； d——溶液比重； M——溶质的摩尔质量； 浓度-Bome 浓度与百分比浓度的关系 1、体积百分比浓度 100ml溶液中所含溶质的体积（ml），如95%乙醇，是指100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml。 如果浓度很稀，也可以用ppm、ppb来表示。

1ppm=1mgml，1ppb=1ngml。 2、质量百分比浓度以溶质质量占整个溶液质量的百分比表示，称为质量百分比浓度（简称百分比浓度）。 质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，没有量纲。 今后将被法定计量单位质量分数（W）取代。 物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物质量的比值。 例如，将5g氯化钠溶解在95g水中，形成100g溶液，则其质量百分比浓度为5%，质量分数为0.05或510-2。 医用0.9%生理盐水，0.9%为质量体积百分比浓度。 是将0.9g氯化钠溶解于水中配成100mL溶液。 3、波美度（B） 波美度（B）是一种表示溶液浓度的方法。 将波美比重计浸入被测溶液中，得到的度数称为波美度。 波美（Baume）是以法国化学家波美（Baume）命名的。 波美是一名药房学徒，曾任巴黎药学院教授。 他创造了比重计——波美比重计。 波美比重计有两种类型：一种称为重力计，用于测量比水重的液体；另一种称为重力计，用于测量比水重的液体；另一种称为重力计，用于测量比水重的液体。 另一种称为测光计，用于测量比水轻的液体。 从对照表中可以很容易地找到溶液的质量百分比浓度。 例如，浓硫酸在15时测得的波美度为66B。 查表可知，硫酸的质量百分比浓度为98%。 一般情况下，比重计测得的比重可以通过以下公式换算成波美度。

式中，D1代表比水重的液体的比重（数值等于其密度），D2代表比水轻的液体的比重。 波美度数值较大，且易于读数，因此生产中常用波美度来表示溶液的浓度（一定浓度的溶液具有一定的密度或比重）。 摩尔浓度乘以反应价。 同一物质在相同摩尔浓度下，在不同的反应中可能具有不同的当量态。 例如，+2HCl=2NaCl+CO2+H2O中的正常浓度是其摩尔浓度的两倍，而+CO2+H2O=2Na(HCO3)2中的正常浓度等于其摩尔浓度。 当量浓度（N） 以1升溶液中所含溶质的克当量表示的溶液浓度称为当量浓度，用符号N表示。例如，如果1升浓盐酸含有12.0克当量的盐酸(HCl)，浓度为12.0N。 正常浓度=溶质的克当量/溶液体积（升）mol/L称为摩尔浓度，即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。 例如，1升浓硫酸含有18.4摩尔硫酸。 ，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升） 浓度单位换算公式： 1) 正常浓度=1000.d。 质量百分浓度/E 2) 质量百分浓度=标准浓度E/1000.d 3) 摩尔浓度=1000.d 质量百分浓度/M 4) 质量百分浓度=质量体积浓度(mg/L)/104.d 5）质量体积浓度（mg/L）=104质量百分比浓度5.ppm为重量百分比，ppm=mg/kg=mg/L，即：1ppm=1ppm=/L 1ppb=1ug/L= 0.001mg 式中：E——溶质的克当量； d——溶液比重； M——溶质的摩尔质量； 当量：表示元素或化合物相互作用的质量比的值。

元素的当量是该元素与 8 个质量单位的氧或 1.008 个质量单位的氢（或从化合物中替换这些质量单位的氧或氢）组合的质量单位（使用旧原子量）。 例如，40.08质量单位的钙和16质量单位的氧结合形成56.08质量单位的氧化钙。 在氧化钙中，钙的当量为40.088/16=20.04。 根据物质的种类，其当量可以按下式计算：元素或元素的当量=该元素的相对原子质量/该元素的化合价。 例如：钙当量 = 40.08/2 = 20.04。 酸的当量=酸的相对分子质量/酸分子中可取代的氢原子数。 例如：硫酸H2SO4的当量=98.08/2=49.04。 碱的当量=碱的相对分子质量/碱分子中所含的羟基数。 例如：氢氧化钠NaOH当量=40.01/1=40.01。 盐的当量=盐的相对分子质量/盐分子中金属原子的个数和金属的化合价。 例如：硫酸铝Al2(SO4)3当量=342.14/23=342.14/6=57.03。 氧化剂的当量=氧化剂的相对分子质量/氧化剂分子在反应中获得的电子数。 例如：高锰酸钾在酸性溶液中的当量（获得电子）=158.03/5=31.61。 还原剂的当量=还原剂的相对分子质量/还原剂分子在反应中失去的电子数。

例如：亚硫酸钠的当量（失去电子）=126.05/2=63.03。 相关氧化剂和还原剂的当量通常统称为氧化还原当量。 一种物质在不同的反应中可以有不同的当量。 例如，一价铁化合物中铁的当量为55.847/2=27.93，三价铁化合物中铁的当量为55.847/3=18.62。 又如用铬酸钾作氧化剂时，当量为194.20/3=64.73； 但作为盐使用时标准车当量数，当量为194.20/2=97.10。 物质相互作用时的质量与其当量重量成正比。 知道物质的当量，就可以计算出它们在反应中的质量比。 克当量：一元相当于当前物质的量。 例如，36.5克HCl的克当量为1，98克H2SO4的克当量为2。 正常浓度：用1升溶液中所含溶质的克当量数表示的溶液浓度为称为标准浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸含有12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。 正常浓度=溶质的克当量/溶液体积（升），例如1mol/L H2SO4，若换算成当量则应为2N，1mol/L HCL为1N，1mol/L NaOH为1N，1mol/L NaOH为1N Ca(OH)2是2N，是酸碱的。

如果它是氧化剂或还原剂，则取决于可以获得和失去的电子数量。 例如1mol/L的当量浓度应为6N，1mol/L KMnO4的当量浓度为5N。 如果是盐，则取决于与酸或碱结合所需的H+或OH-的数量。 比如是2N，就是1N。 从正常浓度的定义来看，NV(L)=克当量； 即任何溶液中的克当量数 溶质的克当量数等于溶液的当量浓度乘以溶液的体积（L）。 N2V1=N2V2称为等效定律。 但上述概念不能再使用，而被物质的量、所含物质的量等法定数量和单位所取代； 摩尔质量M、物质c的量浓度等。溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自的定义