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2016 全新优质材料，全程指导写作，独家原创 1 / 28 高中二年级化学练习题，并解答高级化学第 1 卷，多项选择题。 本大题共19题，每题3分，共57分。 每个问题给出的四个选项中，只有一个满足问题的要求。 1. 105的液位读数应为A，正好在15 B，10 C之间，小于15，大于15。化学反应为2X 2Y Z。要降低正向反应速率，增加X的浓度） ，应采取的措施是A H+，H+，K+，，当铁片与稀硫酸反应产生氢气时，下列措施不能加快氢气的产生速度：A.加热B.用硝酸代替C.加入少量液体D.不用铁片，改用铁粉会影响水的电离平衡，使溶液中出现c。 A. 将水加热并煮沸。 措施 B. 将一小块金属钠添加到纯水中。 C. 将其添加到水中。 将其添加到水中。 2016全新优质资讯，全程指导撰写。 独家原创2 / 28 体，下列反应完成且无沉淀即为AB 2. 在液体中加入足够的稀盐酸。 D、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸发并燃烧。 该物质的最终固体是A氯化物。 铝 B 碳酸氢钠 C 亚硫酸钠 D 硫酸钠。 以下事实与电化学无关。 A、铁水管不能接铜水龙头。 B、烧红的铁丝与水接触时，表面会形成蓝黑色的保护层。 C、白铁表面有划痕时，还可以防止铁被腐蚀。 D、家用煮饭用铁锅清洗并加水后，出现红棕色锈迹。 9. 下图中的每个容器都盛有海水。 铁腐蚀时从快到慢的顺序是：A 2 1 3 51 5 3 4C 4 2 3 15 2 4 1 10。在密闭容器中进行以下反应：X+Y Z+2W。 该反应中Z的百分比在不同条件下变化如图所示。 ，下列说法正确的是：A.正向反应是放热反应，B.正向反应是放热反应，W是固体。 C.正向反应是吸热反应。 高级文档2016新高级材料完整写作指南独家原创3 / 28，W是固体或液体 D.正向反应是放热反应，W是固体或液体 11.常温下，下列各组溶液混合后，溶液为 A. 2O 含有等量物质的溶液混合 B. 盐酸 混合等体积的 2 氨水和水。 C 将等体积的某种酸和 11 种碱混合。 D 2 of 12。右边装置的正确描述是A。装置中的电极反应是：3e 是电解质装置。 C 这是一个原电池装置 D. 该装置的中性极反应为：O e=4 13. 一位学生设计了一个水果电池：他用电线连接了一块铁片和一块铜片，然后将铁片插入高二化学练习册答案，将铜片平行放入新鲜番茄中。 ，将一个灵敏的检流计连接到电线上。 描述正确的是A.检流计的指针不会偏转。 B、金属铁会被腐蚀。 C、采用铜片作为负极。 D. 气体从熨斗表面逸出。 14、根据以下事实，优秀文献2016新优秀资料独家原创全程写作指导4/28确定离子的氧化级为A+=B D+2=2 用B的盐溶液形成原电池。 电极反应为： 2, 2+ ACBD 15. 一位同学在实验中报告有以下实验数据： 在使用托盘天平和量筒测量某种溶液的滴定实验中，测量了液体。

数据是合理的。 ABCD 16.反应在密闭容器中进行：当xA+yB达到平衡时，测得A的浓度为L。将容器体积扩大到温度的两倍，再次达到平衡，则A的浓度会降低。 为L，正确判断为A 镀银时，下列说法正确的是：将铜片连接到电池正极，将银片连接到电源正极。 铜片上会发生什么？ 2016新优质材料写作全攻略，独家原创5/28 反应式为：g，银片上的反应式为：42+2。 需要 AB 19。 下图为直流电源。 CD为通电后用饱和氯化钠溶液和酚酞试液浸湿的滤纸。 红点上的c是镀锌铁。 连接镀槽并连接电路后，发现c、d点短路。 以下描述正确的是：A a 是直流电源的负极，B e 是还原反应，C 是c 的反应。 2H 2e D f 电极为锌板。 2学年第一学期高中化学期末试卷第一卷选择题。 本大题共19题，每题3分，共57分。 每个问题给出的四个选项中，只有一个满足问题的要求。

2016卷精品文档 全新全程指导写作的精品教材，独家原创 6 / 28 2. 填空。 本题共有3个小题。 20、图为钢材的一种电化学腐蚀。 钢材被腐蚀。 正极的电极反应式为： 。 负极的电极反应式为： 。 给出了三种铁的保护措施： 、 、 。 1、在一定条件下，可逆反应：nB：A、B、C均为气体。 减小压力，天平向正向反应的方向移动。 那么m+n和p的关系就是：A、C是气体，增加B的如果数量平衡不动，那么B应该是A，C是气体，m+n = p。 增加压力可以引起天平移动，然后天平就会移动。 加热可使C的质量增加，则正反应为正反应。 2. 提供下列仪器或用品： 铁架 锥形瓶 酸性滴定管和碱性滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平 滤纸 量筒 过滤漏斗； 可以使用以下药物： 身体标准溶液 未知浓度的盐酸 蒸馏水 碳酸钠溶液。 试回答下列问题： 高中化学月考卷中可能用到的相对原子质量为 C: 1 H: 1 O: 1623 1. 选择题 1 下列说法正确的是： A 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C 天然气优质文献 2016 新优质材料完整写作指南 独家原创 7/28 是二次能源 D. 水煤气是一次能源。 在以下选择中，乙醇作为燃料的优点是： 燃烧过程中发生氧化反应，充分燃烧的产物不会污染环境。 + 强酸和强碱的稀溶液中和反应的热效应：H+2O H=稀乙酸、浓硫酸、稀硝酸的L，完全反应的热量AHB 3H 11.已知的热化学方程：=效果H 1，正确的关系是12H=+12=H=1g。 当液态水变成水蒸气时，其热量变化为： 乙醇是可再生能源，燃烧时释放大量热量。 A B C D。 下列说法正确的是： A.化学反应除了生成新的化学物质外，还伴随着能量的变化。 B、根据能量守恒定律，反应物的总能量必须等于生成物的总能量。 C. 无需加热即可发生放热化学反应。 D. 无需加热即可发生吸热反应。 不会发生 4. 化学反应可以被视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两个原子之间形成1价键时释放的能量。 已知HH键的键能为436kJ/l。 HH键的键能是2016。新的优质材料指导整个书写过程。 独家原创。 8 / 28 243kJ/。 H键的键能为431kJ/。 反应热等于A.18kJ/18kJ/86kJ/。 氢是未来人类最理想的燃料。 以水为原料大量生产氢气最理想的方法是A利用太阳能直接分解水制取氢气B利用焦炭和水制取水煤气然后分离氢气C利用铁和盐酸反应释放氢气。 D、由热电站提供电力电解水制取氢气。 6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应： A. 铝片与稀释反应 B. 反应 C. 7. 1 中的热碳和甲烷应在 800 ℃加热 H=+1，这意味着 A ，碳和水反应吸收热量，1和12O反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量C，1和12O放热D，固态碳和气态水各反应1，放热8。以下关于盖斯定律的说法是错误：A.无论反应是一步完成还是分步完成，反应热都是相同的。 B. 反应热仅与反应过程相同。 系统的初态和终态相互相关，但与反应途径无关。 C 有些反应的反应热无法直接测量，可以通过盖斯定律间接计算。 D 根据盖斯定律，热化学方程中的H可以直接相加。 总反应热为9。求得1g碳与适量水蒸气的反应量。 该反应的热化学方程式为HH= +1 2O = C+ = H= +1 C. C+ O = H= +D。 C+ = H= + 1 2 A 吸热 88 吸热 C 释放 44 吸热 412。在相同温度下，有以下三个热化学方程式： 12O =2OH=+=O 2016 全新优质资料，全程指导和写作，独家而原来的 10 / 28 确实是 A. 2Q 。 D.2=3。 氢气、一氧化碳、辛烷和甲烷的热化学方程分别为： ； H= ; H= 283.0 kJ/85/2 H= 551kJ/H= 相同质量完全燃烧时，放出热量最少的是A 4。3g碳不完全燃烧得到的气体， ，体积为。

则有： C +1 2 占 2H = ， 1 2 H = 28kJ/ 这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 AB 5 一定质量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为 Q，完全吸收后生成正盐L。液体500 1精华燃烧放出的热量为AB 10Q 2016 新高级材料完整写作指南独家原创 11 / 28 16 两个已知的热化学方程式：C 22有碳粉及其完全燃烧，受热，则碳粉与A 1 1 B 1 2C 2 D 3 以相同速率反应，A等体积0.1 .1液体反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1应C等体积等浓度分别等最终反应质量D等体积0.1等量等表面积等质量石灰石反应2并测定反应开始后2s内氢气的平均速率：= A 10 BC 50D 0 ，反应速率 0，反应速率温度升高，变化为 A 同时增加 B 同时减少 CD 22。 四名学生同时进行反应： 一个 3B 2C 2D 速率测量实验，测得的反应速率如下： v= v= v= v= 。 其中，2016年反应最好的文档，全新优质资料，全程指导和撰写，独家原创12/28最快的是ABCD。 通过增加活化分子的百分比来提高反应速率。 24、氨合成反应在N、、、C三个容器中进行，经过一段时间后，反应速率为： A v = B v = C v = 1 在这段时间内，反应速率三个容器中合成氨的量 BC=B=CACCB 25. 100 mL 1 过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速度而不影响生成的氢气总量高二化学练习册答案，适量添加A 碳酸钠溶液 B 水 CD 硝酸钠溶液 可加入反应物 2. 填空 26 在某化学反应中，反应物的总能量为 2，生成物的总能量为 2，则该反应是_反应。

中和反应都是_反应。 途径一：C+O=再燃烧水和气体：=途径一释放的热量途径优质文献2016全新优质材料全程指导写作，独家原创13/28数学关系为。 12g碳粉在氧气中不完全燃烧产生一氧化碳，数量较多。 其热化学方程式为。 2.加热少量物质H。 写出燃烧的热化学方程式_； _； _。 作为西气东输工程西部大开发的重要成果，西部地区天然气已全面进入上海、江苏，并逐渐成为城镇居民使用的主要能源。 使用管道燃气而改用天然气的用户应调整灶具的进气阀，即增加_进气量或减少_进气量。 29. 已知下列反应的反应热为： =C+ = H= 2 =H= 计算下列反应的反应热： C+22 =H= 2016 全新优质材料，全指导和写作，独家原创 14 / 28 _. 0、发射卫星时，可用联氨作燃料，二氧化氮作氧化剂。 两者反应生成氮气和气态水。 已知： 2=2H 2H 53kJ 之间反应的热化学方程式？ 二氧化氮是。 已知分解1个H键、1个H键、1个键分别需要的能量应生成热化学方程为_1强为p，并使其在一定温度下反应：2=2H保持容器体积不变并朝着加 1 的方向前进英语作文，原因是。

保持容器内气体压力恒定，再加上1个反应速率，原因是。 保持容器体积恒定，以1%的比例添加。 降低温度，反应速率。 添加正催化剂，反应速率加快。 3.计算题 32.氢气和氧气反应生成蒸汽1放出热量 1.氢气燃烧的热量是多少？ 优质文献2016 新优质材料全流程指南撰写独家原创15/28 容器3中蒸汽2发生分解反应2A B+中A的浓度应为，在此期间用C浓度变化表示的平均反应速率测量周期。 v= 求化学方程式中测量数n的值，以B的浓度变化来表示反应的平均速率。答案：热量 7. 等于2C+1/2O = ，空气 天然气 9. H= , 22 +4H 1 2=2H 92kJ?1 31、保持容器体积不变，加1反应速率，原因是。 保持容器内气体压力恒定，加1反应速率，原因是。 保持容器体积恒定，以1%的比例添加。 降低温度，反应速率。 添加正催化剂可提高反应速率。 2, 3 精品文档2016 全新精品教材，独家原创全程写作指导 16 / 28 2008 高级化学考试试题须知： 1、全卷分为试卷一和试卷。 全卷共7页，有4个大题，32个小题，满分。 是100分。

考试持续 90 分钟。 2、试卷一的答案必须写在机读卡上，且试卷的答案必须位于试卷的相应位置。 3. 请用钢笔或蓝色或黑色圆珠笔在机读卡上及试卷上相应位置填写您的姓名和准考证号码。 4 作答本文时可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, 23, 40, 137 试卷 1. 选择题 1 下列气体中不能用排气法收集的气体, A 反应在密闭容器中进行，条件为：P+。 以下陈述可以充分说明该反应已达到化学平衡状态：AP、Q、R、S的浓度相等。 BP、Q、R、S共存于一个密闭容器中。 用P的浓度表示的化学反应速率与P的浓度相同。用Q的浓度表示的化学反应速率也相等。 2016 全新的高级文档指南编写。 独家原创17/28 D。正向和反向反应均进行，P、Q、R、S的浓度不再随水解反应而变化。 A 2 2O C 22 等量的镁和铝分别与足量的盐酸反应。 产生氢气的物质的质量比为 A 1:1 B 1:C 2:D 3:4 在吸水反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A 3: 1 B 1:C 1:D 2:1 6.某元素R最外层有5个电子，其含氧酸钾盐的化学式不 可能是 A.在标准条件下，三个干燥烧瓶中充入：A、一半干燥纯净空气和一半2、体积比为4:1的混合气体，然后分别进行喷泉实验。 那么三个烧瓶中的结果 溶液中物质的量与浓度之比为 A:1:B 5:5:C 1:1:1 D 无法确定 8 某种溶液能与铝片相互作用产生可以在溶液中大量共存的一组离子。 是2016新优资料的精品文档，全程指导和撰写，独家原创18/28 A K+、B K+ C K+、H+ D液体进入体内，无沉淀。 如果先引入另一种气体，然后再进入体内，则可以看到沉淀。 产生后，该气体不能在密闭容器322中进行2L反应。一段时间后，物质的量为1S。 在此期间显示的反应速率为1S 1。

那么这段时间就是A 10s B 30s C 20s D 40s 222达到化学平衡后，将含氧同位素18加入到容器中。 经过一段时间18A后，密闭容器内某次反应中M、N物质的量随时间的增加而增加，反应时间变化曲线如下所示。 下列说法中正确的一项是，反应A的化学方程式为： 正反应和逆反应速率相等，达到化学平衡C。反应速率大于逆反应速率。 DN的浓度是M浓度的2倍，这确实是一个高质量的文档。 2016全新优质资讯，全程指导撰写，独家原创 19 / 28 新生产的氯水在光照一段时间后，随着温度的升高，纯水的大C随着温度的升高， D碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液放置时间较长。 在空气中，14在一定温度和不同压力下，在可逆反应Z中，当产物确实是15合成氨时，需要提高合成氨的收率，加快反应速度。 可以采用的方法是降低压力，提高反应速率。 压力上升、温度下降，及时脱离平衡混合物，添加催化剂，还原ABCD。 在水溶液或熔融状态下能电离的离子是。 常温下以下4种溶液AL、酸溶液BL、酸与L溶液等优秀文献2016新优资料全导写独家原创20/28体积混合溶液CL酸与L溶液等体积盐酸混合物且 12 A c=c+c+ B c+c=c+c+c CD 在 313c=110 处存在带 a+ 的电离 0。 溶液A是酸性，B是碱性，C是中性，D无法判断X是稀溶液还是某种碱。 溶液中各物质的量和浓度相等。 两种溶液混合后，溶液的浓度为7。

下表中合理的判断是编号液体的体积关系。 强酸强碱优秀文献2016新版优秀资料全攻略写作独家原创21 / 28强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱ABCD盐酸溶液与1的体积比为A 1:1 B 10: 1 C 1:10 D 1:100 添加10 A 20液体 B 20 一种浓度的盐酸溶液 C 10 D 10液体 最大压力或提高温度，高级文件 2016全新高级文件，全程指导书写 独家原版22 / 28 平衡向正向反应方向移动为 A 2 3 22 2O+，填空26 25。如果将某种体积为 pH=b 的强碱溶液混合，则正好是中和并已知道a=，填空：a的值能否等于3_，原因是_ _； a的值能否等于5_，原因是_ _； _a的取值范围是_。 高级文档2016新高级材料完整写作指南独家原创23/28，B、C、D，可发生下列反应： A+2O 2O C+ 将盐酸滴入D溶液中可形成沉淀。 当盐酸过量时，沉淀再次溶解。 。 则A、B、C、D的化学式分别为。 与该反应相关的离子反应方程为 - 3. 实验题28 填空图表示10个圆柱体中液面的位置，A和B，B和如果刻度A为4，量筒内液体的体积 For _ 2016 全新优质材料全程指导书写，独家原创 24 / 28 原因是压力差。

图1 图2 图1为化学教学中使用的喷泉实验装置。 烧瓶中充满干燥气体，橡胶滴管和烧杯中充满液体。 下列组合中，不可能形成喷泉_A.. 。 。 学生们积极思考其他制作喷泉的方法，并设计了如图2所示的装置。在图2的锥形烧瓶中，添加足量的以下物质。 可能产生喷泉的反应是_A.稀盐酸B.稀硫酸D.稀盐酸。 在图2中的锥形瓶外面放置一个水箱。在锥形瓶中加入酒精，在水槽中加入冰水，然后加入足量的下列物质，产生喷泉。 水槽中添加的物质可以是_A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜对比图1和图2中的两个装置，从产生喷泉的原理来分析。 图1是上烧瓶中的气体压力，图2是下锥形瓶中的气体压力。 城市中常见的人工喷泉和火山喷发的原理。 其原理与上述装置类似。 30 以下是测定盐酸浓度的实验：先配制1L； 将待测盐酸稀释10倍； 将稀盐酸加入指示剂中； 重复滴定3次，求出滴定所用标准溶液的体积。 平均值，根据上述操作，回答下列问题：从下列选项中选择该操作所需的仪器，并用序号回答：_、_； 设平均值为未经稀释的盐酸的量和浓度为_； 如果碱性滴定管用水冲洗但没有用标准溶液冲洗，则_； 若用水洗涤锥形瓶，然后用待测溶液冲洗，则_； 最适合本实验的指标是_； 最适合下降指标的成交量是_。

233 滴优质文献2016新优质材料全流程写作指南独家原创26/28 四、计算题0 当液体滴入溶液中时，生成质量和溶液：初始时硫酸的量和浓度混合溶液_和盐酸 A 点溶液中物质的数量浓度_。将液体从 32 移至 100 后，得到沉淀。 此时消耗液体的体积为_ _ 2008年化学高级试题答案1.选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 高级文档2016 全新高级教材，独家指导写作 原创 27 / 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 回答 优质文档2016 全新优质教材全程指导写作，独家原创 28 / 28